Question

25℃时，向0.1mol•L^-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[p=-lg]。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液中c(Na⁺)=c(A^-)

B.电离常数K(HA)的数量级为10^-4

C.滴加过程中不断减小

D.b点溶液中c(HA)>c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)

Answer

B

【解析】

A．从图中信息可以看出a点溶液为中性即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可知：所以，故A 错误；

B．，横坐标为0时，，这时pH为， p=−lg=0， =1，Ka(HA)==c(H+)=10−3.45，则Ka(HA)的数量级为10−4，故B正确；

C． p=−lg =−lg =−lg，温度不变，Ka(HA)、Kw不变，则滴加过程中p保持不变，故C错误；

D．b点溶液中，pH=5，p=−lg=−1， =10，则c(HA)＜c(A−)，根据物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A−)可知，c(Na+)>c(A−)，正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A−)＞c(HA) ＞c(OH−)，故D错误；

答案选B。