Question

有物质的量浓度均为的①溶液  ②溶液③  溶液各25mL，下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C.若分别加入25mL 盐酸后，pH最小的是②

D.若升高温度，则③的pH不变

Answer

C

【解析】

A. 等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是，故A错误；

B. 稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，故B错误；

C. 等体积等浓度混合后，中溶质为、NaCl，中溶质为NaCl、，中溶质为NaCl，而离子水解显碱性，所以pH最大的是，pH最小的是，故C正确；

D. 若升高温度，水的离子积常数变大，则的pH变小，故D错误。

综上所述,答案为C。