Question

下列叙述中不正确的是

A.0.1mo1·L^-1NH₄HS溶液中有：c(NH₄⁺)＜c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)

B.25℃时，将a mo1·L^-1的氨水与0.01 mo1·L^-1的盐酸等体积混合后，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则NH₃·H₂O的电离常数为

C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na⁺)=c(CN^-)+c(HCN)

D.等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA＞HB

Answer

D

【解析】

A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，所以c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A正确；

B．在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数Kb===，故B正确；

C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，故C正确；

D. 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，说明HA的物质的量多，浓度大，则酸性HA＜HB，故D错误；

故选D。