Question

下列说法中不正确的是(　　)

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数 （ 25℃）	Ki=1.76×10^﹣5	Ki=2.95×10^﹣8	Ki1=4.30×10^﹣7 Ki2=5.60×10^﹣11

A.pH相同的①CH₃COONa　②NaHCO₃　③NaClO三种溶液中c(Na⁺):③<②<①

B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(OH^-) +c(HS^-)+2c(S^2-)

C.pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1

D.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH^—)：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

Answer

D

【解析】

A、根据电离平衡常数的数值，推出电离出H＋能力强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，然后进行分析；

B、利用电荷守恒进行分析；

C、加水稀释促进NH3·H2O的电离，然后进行分析；

D、酸性溶液中OH－是由水电离产生。

根据电离平衡常数，推出电离出H＋的能力：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，

A.依据越弱越水解，推出相同浓度时，溶液pH大小顺序是NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同时，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，即c(Na＋)大小顺序是①>②>③，故A说法正确；

B.根据溶液呈现电中性，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B说法正确；

C.假设NH3·H2O为强碱，稀释10倍，则b应为a－1，但NH3·H2O为弱碱，加水稀释促使NH3·H2O电离，即b>a－1，故C说法正确；

D.酸性溶液中OH－是水电离的，甲烧杯中水电离出的c(OH－)= = =10－12mol·L－1，乙烧杯中加水稀释至pH=3，此时水电离出c(OH－)= ==10－11mol·L－1，则10c(OH－)甲=c(OH－)乙，故D说法错误；

故答案选D。