Question

100℃时，Kw=1×10^-12，对纯水的叙述正确的是

A. pH=6显弱酸性    B. c（H⁺）=10^-6 mol／L，溶液为中性

C. Kw是常温时的10^-2倍    D. 常温下，pH=6的溶液为中性

Answer

B

【解析】100℃时，Kw=1×10-12，纯水中只有水电离的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以有c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，所以pH=6，此时溶液显中性，所以得到选项A错误，选项B正确。常温Kw=1×10-14，所以100℃的KW是常温的102倍，选项C错误。常温Kw=1×10-14，所以中性溶液的pH=7，选项D错误。