已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞...

已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A.m = 4 B.a ＝ b C.a ＜ D.m ＜ 3

D 【解析】甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，所以2+1＞m，则m≤2，m等于2或1，又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全转化，放出的热量bkJ＜akJ，因转化率不知，则无法确定a、b的关系，故选D。

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考点分析：

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时，2L密闭容器中充入，发生反应：，获得如下数据：下列判断正确的是

时间	0	20	40	60	80	100

A.内，

B.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是，达到平衡后的转化率为

C.反应达平衡时，吸收的热量为 kJ

D.100 s时再通入 mol ，达新平衡时的转化率增大

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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温度为 T 时，向恒容密闭容器中充入，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是

	0	50	150	250	350
	0

A.反应在前 50 s 的平均速率

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C.相同温度下，起始时向容器中充入 mol 、 mol 和 mol ，反应达到平衡前正逆

D.相同温度下，起始时向容器中充入 mol 和 mol ，达到平衡时，的转化率小于

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下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为沉淀的反应所做实验的记录．

步骤	现象
Ⅰ取5mL 与一定体积 NaCl溶液，混合，振荡．	立即产生白色沉淀
Ⅱ向所得悬浊液中加入溶液．	沉淀迅速变为黑色
Ⅲ将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．	较长时间后，沉淀变为乳白色
Ⅳ滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量溶液．	产生红棕色气体，沉淀部分溶解
Ⅴ过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加溶液．	产生白色沉淀