已知
时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 | HX | HY |
|
电离平衡常数 |
|
|
|
下列推断正确的是
A.HX、HY两种弱酸的酸性：
B.相同条件下溶液的碱性：
C.结合
的能力：
D.HX与
反应，无气泡产生
一定条件下，
溶液中存在平衡：
下列有关说法正确的是
A.通入 
，溶液 pH 增大
B.升高温度，上述反应平衡常数不变
C.加水稀释，
变大
D.加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
升高温度，下列常数中不一定增大的是：
A.电离常数Ka B.化学平衡常数K
C.水的离子积常数Kw D.盐的水解常数Kh
下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是( )
A. 氧化性：MnO2>SO
>IO
>I2
B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO
)
已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH
=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100
常温下，现有
溶液，
已知含氮
或含碳
各微粒的分布分数平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A.当
时，溶液中存在下列关系：
B.
溶液中存在下列关系：
C.向
的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，
和
浓度逐渐减小
D.分析可知，常温下水解平衡常数
的数量级为
