Question

T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol^-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是    (    )

A.在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L^-1·min^-l

B.在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L^-1·min^-l

C.无法计算该温度下Y的平衡转化率

D.反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

Answer

B

【解析】

A. 化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不能表示瞬时速率，故无法计算在10 min时X的反应速率，故A错误；

B. 10 min后达到平衡时，放出热量N kJ，设Y的物质的量减少了a mol，则根据反应方程式有：

2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1

1mol MkJ

amol NkJ

得a=mol，则v（Y）= = = mol·L-1·min-l，故B正确；

C. 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，根据反应方程式可知，此时消耗Y的物质的量是0.1mol，则Y的平衡转化率为：×100%=10%，故C错误；

D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，但因容器恒容，故反应物的浓度不变，反应速率不变，故D错误；

答案选B。