苹果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是
A.b点比a点杀菌能力强
B.曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化
C.MA2-水解常数Kh≈7.14×10-12
D.当V=30 mL时，溶液显酸性
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图
。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
A.
B.
C.
D.
25℃时，用0.10 mol/L 的氨水滴定10.0 mLa mol/L 的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是( )
A.a=0.10
B.N、P两点溶液中水的电离程度：N<P
C.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2
D.Q 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
下列叙述中正确的是
A.根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高
B.
时，难溶物XY和
的
分别为
和
，则饱和溶液中
一定大于
C.每个
胶体粒子含一个氢氧化铁分子
D.某溶液中存在
，其离子浓度大小顺序可能为
常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
常温下，将1.0 mol/L 盐酸滴入20 mL 1.0 mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点，c(NH4+)=c(OH-)
B.b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C.c点，pH=7
D.d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
