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(1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质,下表为某品牌燕麦片标签中...

(1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质,下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

该燕麦片的营养成分中,能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________,每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________,一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________,人体必需的微量元素是_________

(2)维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失,因此,烹调富含维生素C的食物时,应该注意_________;在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加一点_________

(3)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等.用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:

则羊毛的编号为_________,棉花的编号为_________,涤纶的编号为_________

 

蛋白质 油脂 糖类 锌 不要高温加热 食醋 ③ ② ① 【解析】 (1)蛋白质能发生水解生成氨基酸。1克油脂在体内氧化放出的热量为39.3千焦,远高于糖类和蛋白质。糖类又称作碳水化合物,故答案为:蛋白质,油脂,糖类; (2)钙、镁、钠都是常量元素,锌是微量元素。维生素C的水溶液中滴入紫色石蕊试液变红,说明维生素C的水溶液是酸性的,加热至沸腾,红色消失,说明维生素C受热容易被氧化,所以在烹调含维生素C的食物时,不要高温加热。碱性条件下,维生素C更易被空气氧化,所以在烧煮的时候加一点儿食醋中和。故答案为:锌,不要高温加热,食醋; (3)羊毛和羽毛都是蛋白质,灼烧的时候气味是相同的。棉花和纸张的主要成分都是纤维素,灼烧时气味相同。涤纶是合成纤维,灼烧时会有特殊气味。故答案为:③,②,①。  
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考点分析:
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如图中,甲是电解饱和食盐水,乙是铜的电解精炼,丙是电镀,回答:

                                  

1b极上的电极反应式为__,甲电池的总反应化学方程式是__

2)在粗铜的电解过程中,图中c电极的材料是__(填“粗铜板”或“纯铜板”);在d电极上发生的电极反应为__;若粗铜中还含有AuAgFe等杂质,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__,电解一段时间后,电解液中的金属离子有__

3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属),则e电极的材料是__(填“铁制品”或“镍块”,下同),f电极的材料是__

4)若e电极的质量变化118 g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__

 

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油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应:

已知:A的分子式为C57H106O61 mol该天然油脂A经反应①可得到1 mol D1 mol不饱和脂肪酸B2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为CHO9161

(1)写出B的分子式:________

(2)写出反应①的反应类型:________C的名称(或俗称)________

(3)近日,电视媒体关于氢化油危害堪比杀虫剂的报道引发轩然大波,反应②为天然油脂的氢化过程。下列有关说法不正确的是________

a.氢化油又称人造奶油,通常又叫硬化油

b.植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯,摄入过多的氢化油,容易堵塞血管而导致心脑血管疾病

c.氢化油的制备原理是在加热植物油时,加入金属催化剂,通入氢气,使液态油脂变为半固态或固态油脂

d.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

(4)D和足量金属钠反应的化学方程________________________________

 

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实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成,取W  g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气,按图所示装置进行实验。

回答下列问题:

1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是_________

2)以上装置中需要加热的仪器有_________(填写字母),操作时应先点燃_________处的酒精灯;

3A装置中发生反应的化学方程式是_________

4D装置的作用是_________

5)读取氮气的体积时,应注意:①_________;②_________

6)实验中测得氮气的体积为V  mL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有_________(填编号)

A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量

C.通入氧气的体积  D.氨基酸的相对分子质量

 

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某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。

实验用品:0.1 mol·L1HCl溶液、0.1 mol·L1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL,且所用的试剂完全相同,根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中abc所示,其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。

请回答下列问题:

1)实验前pH计应用标准溶液进行校准,若将pH计放入c(H)0.0001 mol·L1的标准溶液中校准,则pH计的读数应为________

2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(酸式碱式”)滴定管,最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。

3)乙组同学操作上的不足之处是________________________________________

4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母)

A.用待装液润洗锥形瓶

B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出,滴定后气泡消失

C.滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示

 

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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。

①实验12研究的是__________H2O2分解速率的影响。

②实验23的目的是_______________H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

①定性如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________

②定量如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:

①某同学认为KMnO4H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________

②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是________________

 

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