下列式子中，属于水解反应的是( )
A.H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ B.
＋H2O
＋OH－
C.NH3＋H2ONH3·H2O D.＋OH－H2O＋
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+Q kJ/mol
下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是( )
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸与强碱
C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ
某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是( )
A.电源中a为负极，b为正极
B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C.B电极发生的反应：2H＋＋2e－=H2↑
D.A、B两端都必须使用铁作电极
在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的( )
A. 1.125倍 B. 1.25倍
C. 1.375倍 D. 1.5倍
一定条件下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）
A.C1：C2=1：3
B.平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
C.N2、H2的转化率之比为１：３
D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1
