Question

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为____________。

（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a____b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)_n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp较大的是：_______________填化学式）

（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：________________。

①酸雨          ②温室效应     ③光化学烟雾     ④臭氧层破坏

（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________。

（6）已知一定量的E单质能在B₂(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB₂(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式__________。

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为_________________。

Answer

NH3·H2ONH4++ OH－ ＞ Al(OH)3 ①③ Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O CO2(g) + C(s) =2CO(g) △H= +172.5kJ/mol或CO2(g) + C(s) =CO(g) △H=+86.25kJ/mol Fe3++e－=Fe2+

【解析】

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，据此解答。

根据题意可推知：A是N；B是O；C是Na;D是Cl；E是C；F是Al；G是Fe，

（1）NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，是因为在溶液中存在：NH3+H2ONH3·H2O；故答案是： NH3·H2ONH4++ OH－；

（2）NH3+HCl=NH4Cl；若二者等体积混合，则恰好发生反应得到NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，现在所得溶液的pH=7，溶液显中性，所以氨气要过量。因此a＞b；

（3）Al（OH）3完全沉淀的pH是4.7，Fe（OH）3完全沉淀的pH是2.8，在离子浓度相同的情况下，加入NaOH时，Fe（OH）3先生成沉淀，结构相似的物质，ksp越小的，越易先生成沉淀，这说明kspAl(OH) 3＞kspFe(OH) 3，因此ksp较大的是Al(OH)3；

（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子NO2，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果①酸雨；③光化学烟雾；

（5）A和C组成的一种离子化合物Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O.；

（6）由物质的能量及相互转化关系可得方程式为：CO2(g) + C(s) =2CO(g) ;△H= +172.5kJ/mol；

（7）若在Cl与Fe组成的某种化合物FeCl3的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，铜做负极，正极材料为石墨，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为Fe3++e－=Fe2+。