对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）...

对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A.通入大量O2 B.增大容器容积

C.移去部分SO3 D.降低体系温度

A 【解析】 A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大； B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小； C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小； D. 降低体系温度，化学反应速率减小。综上所述，能增大正反应速率的措施是A。

考点分析：

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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

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下列说法或表示法正确的是（）

A.需要加热的反应说明它是吸热反应

B.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

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已知：① △H1 =+180.5kJ/mol ；

② △H2 =—221.0kJ/mol；

③ △H3 =—393.5kJ/mol

则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（）

A. △H =+746.5kJ/mol

B. △H =—746.5kJ/mol

C. △H =—1493kJ/mol

D. △H =+1493kJ/mol

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已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-1

2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1

H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（）

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

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清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是

A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类

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试题属性

对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）...