某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。
试回答下列问题:
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。
（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。
某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。
（一）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，探究NO和NH3能否反应。
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式______________________
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）将上述收集到的NH3加入少量催化剂，充入NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH3能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：
查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3 -。
回答下列问题：
（1）仪器a名称：________________ 。
（2）B瓶内装的物质是：_______________ 。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为 ______________ 。
（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为____________________________。
（5）C装置的作用是____________________________________________。
SO2排放至空气中会造成大气污染，某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是______
（2）第二步加入MnCO3其原因是______
（3）若最后一步所加KMnO4恰好反应完全，如何证明过滤所得的MnO2固体已洗涤干净：______
化学与生活密切相关，下列说法错误的是：
A.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化
B.二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C
下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）
A.制备氢氧化亚铁 B.实验室制氯气
C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D.实验室制取并收集氨气
下列说法不正确的是
A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁
B. 电解饱和食盐水可制取氯气
C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
