Question

在一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H₂O₂）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H₂O₂）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H₂O₂）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H₂O₂分解了50%

Answer

C

【解析】

A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)， A正确；

B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；

C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C错误；

D．6min时，H2O2分解率为：=50%， D正确。

答案选C。