Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A

B.反应 5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑ +9H₂O 中，生成 28 g N₂ 时，转移的电子数目为3.75 N_A

C.0.1 mo1·L^－1 MgCl₂溶液中含Cl^－数为0.2N_A

D.3.9 g Na₂O₂ 晶体中含有的离子总数为0.2N_A

Answer

B

【解析】

A. 在氢氧化钠溶液中,氢氧根绝大多数来自氢氧化钠的电离,氢离子全部来自水的电离,而pH=13的NaOH溶液中,氢离子浓度为10−13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子的物质的量为10−13mol，水电离出的氢氧根的物质的量也为10−13mol,个数为10−13NA，故A错误；

B.反应 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75 mol ，故转移的电子数目为3.75 NA，故B正确；

C. 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；

D. 3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根离子，故0.05mol过氧化钠中含有的离子个数为1.5NA个，故D错误。

答案选B。