某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一个可逆反应。
ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O
(1)反应中______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。_________。
(3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu、②NaHSO4、③SO3、④H2SO4、⑤CaCO3、⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是__（填序号）。
二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；
②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。
下列说法中不正确的是（ ）
A.鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂
B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D.鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂
