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下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A.向溶液中通入，减小 B.将的溶液从升温至...

下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A.向溶液中通入，减小

B.将的溶液从升温至，增大

C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D.向的溶液中加入少量水，增大

 

D 【解析】 A. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液中通入NH3，抑制水解，增大，不变，则减小，选项A正确； B、K2C2O4溶液中草酸根离子水解溶液呈碱性，升高温度，水解程度增大，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以钾离子和草酸根离子浓度比值增大，选项B正确； C、向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒，c（H+）=c（OH-），钠离子和氟离子浓度相等，=1，选项C正确； D、CH3COONa溶液中加入少量水，温度不变，不会影响醋酸的电离平衡常数，即=不变，选项D不正确； 答案选D。  
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考点分析：
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草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中表示或随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是     

A.线Ⅰ中X表示的是

B.线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1

C.的对应溶液的pH：

D.的对应溶液的

 

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25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示p=-lg。下列叙述错误的是

A.E点溶液中c(Na+)=c(A-)

B.Ka(HA)的数量级为10-4

C.滴加过程中保持不变

D.F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

 

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时，有的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是     

A.的溶液中：

B.该温度下醋酸的电离平衡常数为

C.的溶液中：

D.向W点所表示的溶液中加入等体积的溶液：

 

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分别调节溶液、氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是  

A.时，的

B.时，溶液的pH约为

C.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性：

D.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性：

 

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常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线M表示pH与的变化关系

B.的数量级为

C.NaHX溶液中

D.当混合溶液呈中性时，

 

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