T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是
己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa
A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B.a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4
C.酸性：HA<HB
D.弱酸HB的 pKa=5
25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚(
)溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4
B.M点时,所加人NaOH 溶液的体积大于10 mL
C.M点时，溶液中的水不发生电离
D.加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c(
)-c(
)
人体血液存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值
表示或
与pH的关系如图所示。已知碳酸
、磷酸
。则下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ表示
与pH的变化关系
B.
的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当
时
D.当pH增大时，
逐渐减小
常温时，
的
和的
两种碱溶液，起始时的体积均为
，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示
表示溶液的体积
，
。下列说法不正确的是
A.
的电离常数
的数量级为
B.用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至
，消耗盐酸体积：
C.当两溶液均稀释至
时，溶液中水的电离程度：
D.浓度相同的
和
的混合溶液中离子浓度大小关系：
常温下体积为1mL、浓度均为
的XOH和
溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A.
的两种溶液中的
大于
B.已知常温下，
溶液的
，则
C.
的二级电离平衡常数
约为
D.升高温度溶液的pH增大，XOH溶液pH减小
常温下，
的
溶液中，、
、
三者所占物质的量分数
分布系数
随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A.
的平衡常数
B.将等物质的量的
、
溶于水中，所得溶液pH恰好为
C.常温下HF的电离常数
，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D.在
溶液中，各离子浓度大小关系为
