Question

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式：   _________________________________。

（2）装置B 的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

①水             ②澄清石灰水              

③Na₂CO₃溶液    ④饱和的NaHSO₃ 溶液

（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D 中则是由于SO₂ 具有_______性，D中反应的方程式：________________________。

（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________

A．可再加入锌粒        B．可再加入氯化钡溶液  

C．再加入银粉          D．再滴入碳酸氢钠溶液

Answer

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O 贮存多余的气体 ④ NaOH + SO2 → NaHSO3 还原 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI A D

【解析】

浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下与铜发生氧化还原反应: ，反应生成的二氧化硫具有酸性和还原性,可用排饱和亚硫酸氢钠溶液收集,具有漂白性,可使品红溶液褪色,随着反应的进行,硫酸浓度不断降低,稀硫酸与铜不反应。

(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O；

(2)装置B的作用是贮存多余气体，二氧化硫易溶于水,具有酸性和还原性,可与酸性高锰酸钾、亚硫酸钠溶液反应,难溶于水饱和的NaHSO3溶液,可用排饱和NaHSO3溶液收集,；

(3)二氧化硫溶液具有酸性,可与NaOH溶液反应,发生: ,则滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色,具有漂白性,可使品红溶液褪色,;

(4)证明酸有剩余，只需证明有多余的氢离子即可，故可加入活泼金属或者碳酸盐，答案选AD。