氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：
CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
A.CO为氧化产物，H2为还原产物 B.CaCN2中含有非极性键
C.HCN既是氧化剂又是还原剂 D.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A. 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B. 碱性 KOH＞NaOH＞LiOH
C. 稳定性 HBr＞HCl＞HF D. 还原性 Cl-＞Br-＞I-
下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A.等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数
B.等质量的NO2和N2O4中含有的分子数目
C.同温、同压、同体积的两种气体CO和N2含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与 足量盐酸完全反应时转移的电子数
向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况
B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 
2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O；
下列有关叙述正确的是（ ）
A.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C.反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA
D.反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2：1
