有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数...

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C.用电子式表示AD2的形成过程为

D.由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A60

A 【解析】 A、B、C、D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体，则C、D属于同主族元素，故C为氧元素，D为硫元素； A.D为硫元素，S原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4，故A错误； B.B为氮元素，C为氧元素，氮元素2p能级为半充满的较稳定状态，能量较低，第一电离能N>O，故B正确； C.AD2是CS2，CS2属于共价化合物，CS2的结构与CO2相似，碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，用电子式表示CS2的形成过程为，故C正确； D.N60分子形成的晶体与C60相似，氮氮键长比碳碳键长短，故氮氮键键能更大，故N60分子中总键能大于C60，故D正确；答案选A。

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考点分析：

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下列说法正确的是(　　)

A. 离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键

B. 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的

C. 离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大

D. 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等

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CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角，下列关于晶体的说法，一定正确的是( )。