香草酸广泛用于食品调味剂， 作香精、 香料， 合成线路如下：
（1）C 的结构简式是_____， B 转化为 C 的反应类型为_____。
（2）A 中含有的官能团名称是_____。
（3）B 的分子式是_____。
（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其现象是_____。
（5）与 F 官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有_____种。
（6）写出 F 与乙醇进行酯化反应的方程式_____。
（7）写出由
的合成线路图_____。
以有机物A为原料合成聚合物PMA和聚碳酸酯PC的路线如下：
回答下列问题：
(1)下列关于高分子化合物的说法中正确的是________。（填标号）
a.聚乙烯分子中含有碳碳双键
b.
的单体是2-丁炔
c.棉花、羊毛和蚕丝是天然纤维
d.CuSO4溶液可使蛋白质变性
(2)A的化学名称是________，C中的官能团名称为_________。
(3)①的反应类型为________，③的反应类型为________。
(4)反应②的化学方程式为_____________________。
(5)B的同系物C5H8O2共有____________种同分异构体（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为三组峰的物质的结构简式：______________。
(6)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线________________。
芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线
部分反应条件略去
如图所示：
已知：
同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，如
i.
ii.
回答下列问题：
的名称是___________，I含有的官能团是____________。
写出反应
的化学方程式：___________________。
的反应类型是_____________，
的反应类型是_____________。
分子中最多有_____________个原子共平面，条件X为_______________。
写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________________。
苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应
分子中只存在一个环状结构
参照上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备
的合成路线无机试剂及溶剂任选。__________________
示例流程图如下： CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
某芳香烃X(相对分子貭量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种高分子。
回答下列问题:
(1)B的名称是________，物质Y是乙酸吗_____(填“是”或 “不是”)？反应⑧属于____反应。H的含N官能团的名称是______。
(2)反应⑥、⑦两步能否互换____ (填 “能”或“不能”),理由是__________。
(3)上图中反应②的化学方程式是__________。
(4)比
相对分子质量大14的同系物M的同分异构体中，写出能同时满足以下条件的M(不考虑立体异构):_____________。
①苯环上的一氯代物有2种，②能发生水解反应，③与FeCl3溶液能够发生显色反应。
(5)请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案(不用写条件)__________。
某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱(夹持仪器已略)。
（1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为___。
（2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mLFeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润___溶液。打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。通入一段时间N2的目的是___。
（3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入___(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+。A装置中发生反应的离子方程式为___。
（4）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为___色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。B中发生反应的离子方程式为___。
（5）结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到强的顺序为___。
某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。
实验I：
（1）实验基本操作
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.
③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________.
（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。
A．甲学生严谨 B．乙学生严谨 C．甲、乙学生都不严谨
②写出SO2被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.
实验II：
（3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响).
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：____________________.
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
