有一混合溶液，其中只含有
、
、
、
忽略水的电离
，、、
的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中和的个数比为 3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的物质的量之比为
A.7∶4 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶1
下列描述与图象相对应的是
A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
B.图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化
C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系
正确表示下列反应的离子反应方程式为
A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
C.
稀溶液与过量的KOH溶液反应：
D.醋酸除去水垢：
现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为＋3价，则K2Cr2O7溶液的浓度为( )
A.0.01 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.0.03 mol·L－1 D.0.04 mol·L－1
已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，
②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
已知还原性：SO2 > I－ > Fe2＋ ,下列离子反应不能发生的是 （ ）
A. SO2 + 2Fe3＋+ 2H2O == SO42－ + 2Fe2＋ + 4H＋
B. I2 + 2Fe2＋ == 2I－+2Fe3＋
C. SO2 + I2 +2H2O== 2I－+ 4H＋ + SO42－
D. 少量Cl2 通入FeI2 溶液中：Cl2 + 2I－== 2Cl－+I2
