Question

把18.0 mol·L^－1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：

（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取________  mL的18.0 mol·L^－1的浓硫酸；

②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中；

③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________  mL的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处；

⑥改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

（2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H₂SO₄溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________；

②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________。

Answer

10.0 浓硫酸 蒸馏水 100 1～2 cm 胶头滴管 无影响 偏小

【解析】

(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制1.80mol/L 的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积，根据计算结果选择量筒规格；根据浓硫酸的正确稀释方法解答浓硫酸的稀释过程；根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法完成各小题；

(2)根据实验操作对c= 的影响分析配制过程中产生的误差。

(1)①配制1.80mol/L 的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L 的浓硫酸的体积为=0.01L=10mL，故答案为：10.0；

②稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，顺序不能颠倒，故答案为：浓硫酸；蒸馏水；

③配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶，故答案为：100；

⑤⑥定容时先直接加入蒸馏水，至容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容，故答案为：1-2cm；胶头滴管；

(2)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；

②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小。