在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1∶3的体积比混合(空气中氮气与氧气的体积比为4∶1)后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%(体积均在相同情况下测定)，求反应达到平衡时SO2的转化率_____。
已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L-1，试求CO转化为CO2的转化率____。
已知在一个1L的密闭容器中放入4mol N2O5气体后会发生如下两种反应：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率____。
在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是_________；表中V2=_________。
为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。
(1)上表中，反应速率最快的是_______；
(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；
(3)设计实验2、3的目的是_________；
(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________。
已知Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。
实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色变化；
实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。
| 实验现象 | 实验结论 |
实验1 |
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实验2 |
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