Question

25℃时，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L^-1H₂A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A.A点溶液的pH等于1

B.由图中数据可知，H₂A为弱酸

C.B点水电离出的H⁺离子浓度为1．0×10^-6mol·L^-1

D.C点溶液中

Answer

B

【解析】

A点：根据c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，则pH=1，同时可知0．05mol·L-1H2A完全电离为强酸；B点：酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，根据lg=2，c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14计算得c（H+）=10-6mol/L；C点：（NH4）2A与氨水混合物，根据lg=-4，c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14，计算得c（H+）=10-9mol/L，则pH=9，偏碱性，考虑氨水的电离平衡，以此进行分析。

A. A点：根据c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，则pH=1，故不选A；

B. 根据A点：c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，得0.05mol/LH2A完全电离，H2A为强酸，故选B；

C. B点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，lg=2，计算得c（H+）=10-6mol/L，则水电离出的H+离子浓度为1.0×10-6mol·L-1,故不选C;

D. C点NH4）2A与氨水混合物,根据lg=-4，计算得c（H+）=10-9mol/L，则pH=9，偏碱性,考虑氨水的电离平衡,则溶液中,故不选D;

答案:B