从一瓶放置较长时间的
溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入
盐酸至过量，反应产生的
气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略溶解和
挥发)，请回答下列问题：
(1)O-a段发生反应的离子方程式为______________________，______________________。
(2)O点溶液中所含溶质的物质的量为___________，___________。
(3)原溶液的物质的量浓度为_____________。
盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。
I．用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸溶液，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_______mL。
(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 mol·L-1，引起该误差的操作___(填序号)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸
C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处
Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：
(4)A装置名称为________。
(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_______________。
(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是__________________________。
(7)F装置的作用是_____________________________。
(1)有以下六种物质：①乙醇 ②
溶液 ③
固体 ④液态氯化氢 ⑤纯
⑥石墨，上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。
(2)
和浓盐酸常用于实验室制氯气，请用双线桥法标出电子转移方向和数目。________________
(3)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。
_________
_________
_________
=_________
_________
_________
(4)已知反应：
，当反应生成2.40gBr2时，电子转移的数目为____________。
(1)同温同压下，
与
(均为气体)，它们的体积之比为_____________，它们的质量之比为_____________。
(2)3.80g
含有0.08mol
，的摩尔质量为_____________，若M原子中质子数与中子数相等，该物质的化学式为_____________。
(3)某化学社团的同学对仅由两种元素组成的化合物X进行研究，实验过程形成如图示：
已知：A为单质，B的焰色反应只显示黄色。
写出X与水反应的化学方程式_______________________________________。
(1)请写出指定物质对应的化学式。消毒剂碘伏中含有碘分子_____________，胶卷中必不可少的感光材料_____________，加碘盐中含有碘酸钾_____________，发酵粉含有小苏打_____________。
(2)化工厂镁着火，不能用二氧化碳灭火，用化学方程式解释__________________________。
(3)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，写出化学方程式__________________________。
(4)稀醋酸处理热水瓶中水垢(主要成分为碳酸钙)的离子方程式__________________________。
某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30 g固体。向该固体中加过量的稀硝酸，仍有2.33 g固体未溶解。
②向①的滤液中加入足量NaOH，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(气体全部逸出，且已经换算成标准状况下体积)。以下说法正确的是
A.原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在
B.原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Na+是否存在
C.原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1
D.为确定原溶液中Cl－是否存在，可以取实验①的滤液，加硝酸酸化的AgNO3进行检验
