莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行...

莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度。已知：

银盐

性质

AgCl

AgBr

Ag2CrO4

颜色

白

浅黄

砖红

滴定终点的现象是______，终点现象对应的离子反应方程式为______。为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.1500g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为______。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/mol)。

滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓ 84% 【解析】以K2CrO4为指示剂，生成Ag2CrO4为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀且30s内不褪色；根据Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式Cr2O72-～6S2O32-，再由Cr2O72-和6S2O32-的关系式计算Cr2O72-的物质的量，根据原子守恒计算(NH4)2Cr2O7的质量，再根据质量分数公式计算其质量分数即可。以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，并且30s内不褪色即为终点，反应的离子方程式为：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓；根据Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式Cr2O72-～6S2O32-，假设Cr2O72-的物质的量为x，则反应需消耗S2O32-的物质的量为6x，0.1000mol/L×0.03L=6x，解得x=5.0×10-4mol，根据原子守恒得n(Cr2O72-)=n[(NH4)2Cr2O7]，则m[(NH4)2Cr2O7]= 5.0×10-4mol×252g/mol=0.126g，所以(NH4)2Cr2O7的质量分数为：×100%=84%。

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考点分析：

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(1)某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为______。

(2)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

D.达到滴定终点时，仰视读数并记录

(3)准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用______。(填仪器名称)

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含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：

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