常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
下列实验操作规范且能达到目的的是
| 目的 | 操作 |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 |
A.A B.B C.C D.D
已知：常温下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的导电离与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线1代表HNO2溶液
B.常温下，c、d点溶液的pH都为7
C.加水稀释b点溶液，水的电离程度增大
D.常温下，a、e点溶液中Kw相等
常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：
下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D.以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
下列实验操作的先后顺序错误的是( )
A.配制浓硝酸和浓硫酸的混酸：先向烧杯中加入浓硝酸，后加入浓硫酸
B.检验待测液中的Fe2+：先滴加KSCN溶液，后滴加稀硫酸酸化的双氧水
C.滴定实验中：先用待装液润洗滴定管，后检查滴定管是否漏液
D.除去SO2中的HCl：先通过饱和NaHSO3溶液，后通入浓硫酸中
