某温度时，在水中的电离常数：
；在冰醋酸中
；
则下列说法不正确的是
A.
在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸
B.在冰醋酸中可能发生反应：
C.在某温度下，
氨水和醋酸溶液中，
D.氨水和溶液反应后，若
，则溶液呈酸性
室温下，将
醋酸慢慢滴入到盛
蒸馏水的烧杯中，烧杯溶液中的
和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，则下列有关说法正确的是
A.
段，温度升高，可知醋酸电离过程中
键断裂为放热过程
B.
段，增加，醋酸电离程度增大
C.c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：
D.d点时，
时，
与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是：
A.随pH增大，
数值先减小后增大
B.b点所示的溶液中：
C.时，碳酸的第一步电离常数
D.溶液呈中性时：
下列有关
溶液的叙述正确的是（ ）
A.该溶液中
、
、
、
可以大量共存
B.能使含
的淀粉溶液蓝色褪去，说明溶液具漂白性
C.溶液
D.和足量
溶液反应的离子方程式：
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是__________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究______对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的体积）。_________________
物理量 | V（溶液）/mL |
|
|
| …… |
1 | 100 |
|
|
|
|
2 | 100 |
|
|
|
|
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率
为_____（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
