Question

W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 (　　)

A.Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

B.室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7

C.原子半径：Y>Z>X>W

D.简单氢化物的沸点：X>Z

Answer

A

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体，淡黄色沉淀是S单质，能使品红溶液褪色的无色气体是SO2，结合原子序数及物质性质可知W是H，X是O，Z是S，甲是H2SO4，乙是Na2S2O3，据此解答。

根据分析可知：W为H元素，X为O，Y为Na，Z为S元素。

A.Y分别与X组成的化合物Na2O中含离子键，组成的Na2O2中含有共价键、离子键；而与Z组成的化合物Na2S只含离子键，因此化学键类型不一定完全相同，A错误；

B.W、X、Y形成的化合物NaOH是一元强碱，水溶液呈碱性，B正确；

C.原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Na>S>O>H，即原子半径Y>Z>X>W，C正确；

D.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以物质的沸点H2O>H2S，D正确；

故合理选项是A。