Question

氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu^2^＋	4.7	6.7
Fe^2^＋	7.0	9.0
Fe^3^＋	1.9	3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。

A、KMnO₄ B、NaClO    C、H₂O₂ D、Cl₂

(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

(4)实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)___________________________。

(5)若将CuCl₂溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl₂，请简述操作方法_________________________。

Answer

加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋ C、D CuO 3.7≤pH＜4.7 盐酸 Cu2＋水【解析】
Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解 CuO HCl气流中蒸发

【解析】

（1）根据操作I反应前后离子，试剂X应为氧化剂，即可能是H2O2或Cl2，目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋；

（2）不能引入新杂质，即C和D正确；

（3）操作II，是调节pH，使Fe3＋全部转化成Fe(OH)3沉淀，不能引入新杂质，即试剂Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，pH的范围是：3.7≤pH＜4.7；

（4）Cu2＋水【解析】
Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解；

（5）Cu2＋水【解析】
Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，HCl易挥发，加热更加促进水解，因此得到固体物质是氢氧化铜，然后灼烧，得到是氧化铜；在HCl气流中蒸发，可以抑制Cu2+的水解。