芳香酯Ⅰ的合成路线如下：
已知以下信息：
①A~I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。
②
③2RCH2CHO
请回答下列问题：
⑴A→B的反应类型为________，D所含官能团的名称为________，E的名称为________。
⑵E→F与F→G的顺序能否颠倒________
填“能”或“否”
，理由是________。
⑶B与银氨溶液反应的化学方程式为________。
⑷Ⅰ的结构简式为________。
⑸符合下列要求的A的同分异构体还有________种。
①与Na反应并产生H2
②芳香族化合物
⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s) DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。
（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________
（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；
（3）下列措施能增大B的转化率的是 （_____）
A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D(g) D．将容器的容积增大为原来的2倍
E. 保持体积不变通入1mol A
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（______）
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变
B．混合气体中D浓度不变
C．v(A)正= v(A)逆
D．恒容时容器中气体密度不变
（5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像__________
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)
②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)
甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：
(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。
计算液体CH3OH的燃烧热为_______________。
(2)甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间t变化曲线如图所示。则：
①T2温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)=___________。
②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为_______，化学平衡常数K=_______(用具体数值表示)。
③下列说法正确的是_________(填编号)。
A.容器内压强不变，表明反应达到平衡状态
B.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
C.单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2， 表明反应v(正)<v(逆)
D.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
E.反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应
工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡状态所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
I | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
II | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________
A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________ ；
③实验II条件下反应的平衡常数K=_________ (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0；其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小：K1___________ K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号)。
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.混合气体中氢气的质量不变
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=_______________(mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为_______。
(2)肼(N2H4)高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_____________________。
研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= −241．8kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= −110．5kJ/mol；写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式________________________。
（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是____________
A．4mo1 SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mo1 O2 D．6mo1 SO2和4mo1 O2
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)H＞0，在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是__________
A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________________________________。
（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为______________。
