Question

运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I．CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO₂(g)＋N₂(g)   △H

（1）已知：CO(g)＋NO₂(g) ⇌CO₂(g)＋NO(g)   △H₁=－226kJ·mol^-1

N₂(g)＋2O₂(g)⇌2NO₂(g)   △H₂=＋68kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g)   △H₃=＋183kJ·mol^-1

脱硝反应△H=___，有利于提高NO平衡转化率的条件是___（写出两条）。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图所示。

若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____。

Answer

－750kJ·mol-1 降温、升压、增大CO和NO的投料比等 该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行

【解析】

（1）①CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g) △H1=－226kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)⇌2NO2(g) △H2=＋68kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) △H3=＋183kJ·mol-1

根据盖斯定律可知反应①×2+反应②-反应③×2可得2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，并可进一步计算反应热；提高NO的转化率，只需让平衡正向移动；

（2）升高温度，NO的分解率降低，说明反应逆向移动，该反应放热，据此分析作答。

（1）由分析可知反应①×2+反应②-反应③×2可得2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，△H=－750kJ·mol-1；提高NO的转化率，只需让平衡正向移动，可选择降低温度、增大压强或增大CO和NO的投料比等方法；

（2）该反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动，NO的分解率降低。