Question

有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着MnO₂。电池总反应为：Zn＋MnO₂＋H₂O=ZnO＋Mn(OH)₂，关于此电池，下列说法正确的是

A. 该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂为催化剂

B. 该电池的正极反应为：MnO₂+2e^－+2H₂O=Mn(OH)₂+2OH^－

C. 放电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

D. 电池工作时OH^－通过薄层纸片向附着MnO₂的电极移动

Answer

B

【解析】

根据电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可知，反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题。

A.反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，MnO2被还原，应为原电池的正极，A错误；

B.MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为：MnO2+2e－+2H2O=Mn(OH)2+2OH－，B正确；

C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路由离子的定向移动形成闭合电路，电子不能通过电解质溶液，C错误；

D.电池工作时OH-向负极移动，锌为负极，D错误；

故合理选项是B。