Question

某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1) 通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋。

(2) 自来水中所含阴离子可以确定有___________，该离子遇AgNO₃溶液发生反应的离子方程式为________

Answer

含有 Cl-(或氯离子)

【解析】

（1）根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和氢氧化镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子；反应的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为含有；

（2）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl-。故答案为Cl-(或氯离子)；Cl-+Ag+=AgCl↓。