Question

某混合溶液中含有MgCl₂的浓度为2 mol·L^-1，含AlCl₃的浓度为3 mol·L^-1，将此溶液200 mL中Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀分离出来，至少需要1.6 mol·L^-1的NaOH溶液的体积是（    ）

A. 3.2 L    B. 2 L    C. 1.5 L    D. 1.8 L

Answer

B

【解析】

根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+恰好转化为AlO2﹣，先计算出镁离子、铝离子的物质的量，然后根据反应方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O计算即可。

由题意可知：Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，Al3+完全转化为AlO2-，溶液中的离子为Na+、AlO2-、Cl-，由质量及电荷守恒易得：n(Na+)=n(AlO2-)+n(Cl-)=0.6 mol+（0.8 mol+1.8 mol）=3.2 mol，V(NaOH)=3.2 mol÷1.6 mol·L-1=2 L；正确选项B。