合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是
A.水银 B.石墨 C.硅晶体 D.不锈钢
硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：
已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。
（2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
（3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
（4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。
金属铝在生产生活中有广泛用途。
(1)铝元素位于元素周期表中位于_____。
(2)用化学方程式表示工业制备铝单质_____。
(3)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。
该铝热反应的化学方程式是_____。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量_____生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。
(4)铝热反应在工业上用于冶炼_____金属（填编号）。
A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼
(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_____，当观察到___________现象时，证明固 体中含有金属铝。
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。
（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。
（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。
（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。
A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
（1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。
（2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。
（3） 反应⑥的离子方程式为__________。
（4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。
向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段发生的反应为置换反应
C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1
