Question

X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷 数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M₂Y。下列说法正确的是（    ）

A. 还原性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物

B. 简单离子的半径：M 的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X 的离子

C. YX₂、M₂Y 都含有极性共价键

D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO₄

Answer

D

【解析】根据题意可以判断X、Y、Z、M分别是氧、硫、氯、钾。A. 非金属性X>Z>Y，所以还原性：Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；B. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：Y的离子>Z的离子>M的离子，故B错误；C. M2Y只含有离子键而不含有极性共价键，故C错误；D. Z元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，其化学式为HClO4，故D正确。故选D。