按照如图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。
回答下列问题：
（1）实验过程中观察到的实验现象是__。
（2）写出铝与盐酸反应的离子方程式__。
（3）该反应是放热反应还是吸热反应__。
如图是某同学设计的放热反应的观察装置，
其实验操作步骤如下：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。
试回答:
（1）实验前必须进行的一步实验操作是_______________。
（2）实验中观察到的现象是______________________________________________________________。
（3）实验中发生的化学反应方程式:____________________________。
（4）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:_______________________________________。
（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象?____(填“能”或“否”)。
某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．正反应速率与逆反应速率相等
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是
x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e-=4OH-
y极：H2(气)＋2OH-－2e-=2H2O(液)
回答下列问题：
（1）x是__极，发生__(填“氧化”或“还原”，下同)反应。
（2）y是__极，发生__反应。
（3）总反应方程式为__。
（4）若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为__。
用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示
A.c(H+) B.c(SO42-) C.铜棒的质量 D.锌棒的质量
关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( )
A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属
B. 正极上发生还原反应，一定产生气体
C. 电子流出的一极为负极
D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动
