Question

密闭容器中发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。测得某一时刻SO₂、O₂、SO₃物质的量浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1。当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是(　　)

A.SO₂、O₂浓度分别为0.4 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1

B.SO₃浓度为0.25 mol·L^－1

C.SO₃浓度为0.4 mol·L^－1

D.SO₃、SO₂浓度均为0.15 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。

A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，A错误；

B．如果反应向正反应方向进行，消耗SO2为0.05mol/L，O2为0.025mol/L，平衡时SO3为0.25mol/L，B正确；

C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，C错误；

D．SO3、SO2浓度均为0.15 mol·L－1，硫元素不守恒，D错误；

答案选B。