设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）
A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA
C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示，下列说法不正确的是 
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：
。标准状况下，把
、
的混合气体
和
，均为体积分数
通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为
其中有
和
，此反应中被氧化的
的质量
A.
B.
C.
D.
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、
、
、CO。现将
碳粉跟
混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为
，残余气体在标准状况下的体积为
。下列说法不正确的是
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有
碳参加了反应
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为
设
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 
A.
中，生成
标准状况
转移电子数为
B.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为
C.足量的
与一定量的浓盐酸反应得到
，若向反应后的溶液中加入足量的
，则生成AgCl的物质的量为2mol
D.标准状况下，
和
混合后，原子总数小于
处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是
A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32− + 3Cl－ + N2↑
D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO
