Question

下列说法中正确的是(　　)

A. CH₄和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B. Na₂O₂、NaClO中所含化学键类型不完全相同

C. Si与C同属ⅣA族，因此SiO₂和CO₂两种物质中微粒间作用完全相同

D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

Answer

B

【解析】A、在化合物中，除H、Li、Be、B四种元素的原子最外层不能达到8电子稳定结构外，其它元素一般情况下都能满足；B、离子化合物中含有离子键，也可能含有共价键；C、同主族元素形成的类似化合物，微粒间的作用也不一定相同；D、化学反应就是旧键的断裂与新键的形成过程，但键的类型不一定相同。

A、CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外层都不能达到8电子稳定结构，所以A不正确；

B、Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，而NaClO分子中含有离子键和极性共价键，所以二者所含化学键类型不完全相同，故B正确；

C、Si与C都属ⅣA族元素，但SiO2是由Si原子和O原子通过共价键形成的原子晶体，而CO2是由CO2分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，即二者微粒间的作用不同，故C不正确；

D、氯气与NaOH的反应过程中，断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键，而形成的化学键有离子键、极性键，所以D不正确。本题答案为B。