常温下，向
溶液中加入
溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中
的溶液为______
已知常温下
。
现有常温下浓度均为
的下列五种溶液：
溶液 
溶液 
溶液 
溶液 
溶液
这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。
填序号
中各离子浓度由大到小的顺序是______，
的水解平衡常数
______。已知碳酸的电离常数
，
向
中通入少量氨气，此时
的值______ 填“增大”、“减小”或“不变”。
若将和
混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______ 的体积填“大于”、“小于”或“等于”。
将
的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______填序号。
溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的
速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。
A.加
固体 
加
固体 
加
溶液 
加氨水 
加
溶液
亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体
、
用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。
实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式： ______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到
酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色，写出该反应的离子方程式： ______ 。
写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______ ；若用
溶液吸收
可生成
，
和溶液完全反应时转移电子
，则反应的离子方程式为 ______ 。
从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 ______ 。
A.稀盐酸 
溶液 
稀硝酸 
氢氧化钠溶液
等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 
填溶液中溶质的化学式
。
工业品硝酸钠含少量杂质
、
、NaCl、水不溶物，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
称取
干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 
的A溶液足量，充分反应后过滤；
向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；
取
所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用
的
溶液滴定，用去溶液
。
(有关反应为：
溶液中的溶质的化学式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。
物质是 ______ ，滴定终点时的颜色变化是 ______ 。
若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点 ______ 。
工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。
（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。
（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。
C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________________________。
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。
（2）向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+
O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=_____________________。
（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率υ(H2)=___________________________。
（4）将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求该温度下NH4Cl的水解常数K h 为_________。
下列溶液中Cl-的浓度最大的是 ( )
A. 50mL 0.1mol/L NaCl溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液
C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.2mol/L BaCl2溶液
