下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
|
|
|
① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是
| 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中通入Cl2，再加入CCl4、振荡，静置 | 溶液分层，上层呈紫色 | 说明溶液中含有I－ |
B | 向Fe(NO3)2溶液加入盐酸酸化的KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe(NO3)2已经变质 |
C | FeCl3溶液加入过量的KI溶液，再加入KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe3+与I－反应为可逆反应 |
D | 向玻璃片上分别滴几滴氢氟酸和NaOH溶液 | 玻璃片慢慢被腐蚀 | SiO2是两性氧化物能与酸、碱反应 |
A.A B.B C.C D.D
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是
过量的锌与18mol/L的硫酸反应；
过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
浓盐酸与过量的MnO2反应；
过量铜与18mol/L的硫酸反应；
过量硝酸与银反应。
A.
B.
C.
D.
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
下列有关说法正确的是
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C.根据反应中HNO3(稀)
NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)
D.含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+
SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+SO2+H2OH2SiO3↓+SO32－
C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O [Al（OH）4] －+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
