N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.总反应为放热反应
B.加入Pt2O+，可使反应的焓变减小
C.Pt2O+可提高NaO与CO反应的转化率
D.反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应
下列说法不正确的是（ ）
A.绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应
B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系
C.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的一半，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示
D.将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小。则c点与a点相比，c(NO2)增大，减小
下列说法正确的是（ ）
A.氢氧燃料电池工作时，H2在正极上失去电子
B.铜在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀
C.
图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
D.
图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应总过程△H<0
B. Fe+使反应的活化能减小
C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快
D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法，1molKClO3(s)热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热温度为400℃，第二放热温度为480℃。下列说法正确的是（ ）
A.400℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2
B.若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度大于480℃
C.曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以KClO3比KClO4稳定
D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol−1
在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
B.温度降低，该反应的平衡常数K增大
C.升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大
D.从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）
