下列物质的工业制法正确的是
A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠
D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （ ）
A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿
C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维
B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C.水玻璃具有粘性，可用作粘合剂
D.所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作
在100 ℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：
(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)20 s时N2O4的浓度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为________ mol·L－1·s－1。
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L－1。
某化学反应：3A(g)
2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)c2＝______ mol·L－1。
(2)在实验1和2中，有一个实验使用了催化剂，根据表中数据判断，使用催化剂的实验为_______________，理由是__________________________
(3)求在实验4中，反应在0～10 min内反应物A的平均反应速率为______________。
某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．正反应速率与逆反应速率相等
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
