某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br 2是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的___________。
②操作I的名称__________，操作Ⅱ的名称___________。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是_____________。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为___________。
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________，其用于证明该假设成立的方法为____________。
金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，其反应的离子方程式：___________________________；
（2）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，工业上制粗硅的反应原理是 __________；（用化学反应方程式表示）。
（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是_________；
（4）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应
（5）化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（_______）
A． 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等
B． 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的
C．工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得
D．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
E．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。
(2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。
(3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为____________________________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。
③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为___；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 244.8 |
（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代数式表示)。
②学生乙又进行了下列实验：
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl，加3mL水配制溶液 | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4，从发振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示___。
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：___。
（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是___。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___。
如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置(部分仪器已省略)：
有关物质的部分性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 2P(过量)+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
请回答下列问题：
（1）仪器戊的名称为___。
（2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为___。
（3）乙中盛放的试剂是___，其作用是___；丙中盛放的试剂是___，其作用是___。
（4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是___。
（5）碱石灰的作用是___(答出一条即可)。
（6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷(化学式用P表示)经加热除去PCl5的化学反应方程式为___，后通过___(填实验操作名称)，即可得到PCl3纯品。
下列说法不正确的是（ ）
A.工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝
B.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液的漂白性
C.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+，利用了其还原性
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
