Question

H₂C₂O₄为二元弱酸。25 ℃时，向0.100 mol·L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.100 mol·L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液中：c(C₂O₄²⁻)＞c(HC₂O₄⁻)＞c(OH⁻)＞c(H^＋)

B.pH＝7的溶液中：c(Cl^－)＝c(HC₂O₄⁻)＋2c(H₂C₂O₄)

C.c(Cl^－)＝0.100 mol·L⁻¹溶液中：c(OH⁻)‒c(H^＋)＝c(H₂C₂O₄)‒c(C₂O₄²⁻)

D.c(HC₂O₄⁻)＝c(C₂O₄²⁻)的酸性溶液中：c(Cl^－)＋c(HC₂O₄⁻)＜0.100 mol·L⁻¹＋c(H₂C₂O₄)

Answer

BC

【解析】

A. Na2C2O4分步水解，且一步比一步难，+H2O+OH-，+ H2O+OH-，水也电离出OH-， 故c(OH−)＞c(HC2O4−)，故A项错误；

B. pH＝7为中性，c(H＋)= c(OH−)，依据电荷守恒，再依据物料守恒，二者相减即可得到B项关系式，B项正确；

C.当浓度为0.100mol/L时，可以发现此时有物料守恒，依据电荷守恒有：，此时溶液中有，代入后化简得到，c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)，C项正确；

D.首先将物料守恒代入关系式，化简得到，因为溶液是酸性的，结合选项B的分析，应有，D项错误；

答案选BC。